1, 완충용액은 소량의 산이나 알칼리와 물을 첨가할 때 pH 변동을 크게 줄일 수 있는 용액이다. PH 버퍼 시스템은 생물의 정상적인 pH 값과 정상적인 생리환경을 유지하는 데 중요한 역할을 한다.
2. 동이온 효과: 같은 이온을 함유한 강한 전해질을 첨가하여 약한 전해질의 전리도를 줄이거나 용해염을 용해시키는 효과를 동이온 효과라고 합니다.
3, 완충용액은 동이온 효과의 특수한 경우다. 완충용액으로서 완충 범위가 있고, 소금의 이온이 첨가되기 때문이다. 예를 들면 C (약산) /C (약산염) 또는 C (약염기) /C (약염기염) 의 비율은 1/10 과 10 이다
4. 같은 이온 효과의 경우 같은 이온을 넣으면 약한 전해질의 균형에 영향을 주고 농도에 대한 요구 사항은 없으며, 같은 이온은 소금 외에 H+ 또는 OH- 등 균형에 참여하는 다른 이온이 될 수 있습니다.
확장 데이터:
첫째, 버퍼 용액의 일반적인 구성 요소:
1, 일반적인 버퍼 시스템은 다음과 같습니다:
(1) 약산과 그 소금 (예: HAC--naac)
(2) 약염기와 소금 (NH3 H2O--NH4Cl)
(3) 다원약산의 산염과 그에 상응하는 2 차 소금 (예: NaH2PO4——Na2HPO4) 의 수용액으로 구성되어 있다.
2. 생화학 실험실에서 자주 사용하는 버퍼계는 주로 인산, 구연산, 탄산, 아세트산, 바비토산, 트리스 (트리메틸 아미노 메탄) 등 시스템으로 생화학실험이나 연구에서 완충체계를 신중하게 선택해야 한다. 실험 결과에 영향을 미치는 요소는 완충액의 pH 값이 아니라 완충액 중의 이온이기 때문이다. 붕산염, 구연산염, 인산염, 트리메틸 메탄과 같은 완충제.
(1) 붕산염: 붕산염 및 많은 화합물은 자당과 같은 복염을 형성합니다.
(2) 구연산염: 구연산염 이온은 칼슘과 결합하기 쉬우므로 칼슘이온이 있을 경우 사용할 수 없습니다.
(3) 인산염: 일부 실험에서는 효소 억제제나 심지어 대사물로 중금속이 인산염 형태로 용액에서 침전되기 쉽다. 그리고 그것은 pH7.5 이상에서 완충력이 매우 적다.
(4) 트리메틸 아미노 메탄: 중금속과 함께 작동할 수 있지만 일부 시스템에서도 억제작용을 한다. 주된 단점은 온도 효과다. 이는 종종 간과된다. 실온 pH 는 7.8 의 Tris 완충액, 4 C 는 8.4, 37 C 는 7.4 이므로 4 C 에서 준비한 완충액은 37 C 에서 측정하면 수소 이온 농도가 10 배 증가한다. PH7.5 이하에서는 버퍼링 기능이 매우 좋지 않습니다.
둘째, 이온 효과 원리:
1, 원리 감소
(1) 약한 전해질 용액에 이 약한 전해질과 같은 이온을 가진 강한 전해질을 첨가하여 약한 전해질의 해리 균형이 약한 전해질 분자를 생성하는 방향으로 이동하게 하고, 약한 전해질의 해체도가 떨어지는 효과를 동이온 효과라고 한다.
(2) 예를 들어 초산 용액에 초산 나트륨을 첨가하면 초산 나트륨은 강한 전해질이고, 수중에서 나트륨 이온과 초산 이온으로 전리되기 때문에 용액 중 초산 이온 농도가 증가하고, 대량의 초산 이온이 수소이온과 결합하여 초산 분자를 형성하여 초산의 이온화 균형을 왼쪽으로 이동한다. 따라서 아세트산의 이온화도가 감소하고 용액 중 수소 이온 농도가 낮아진다.
2, 용해도 감소
(1) 침전 용해 균형에서 동이온 효과는 용해침전물을 가리키는 용액에 같은 이온을 함유한 강한 전해질을 첨가하여 침전이 증가한다.
(2) 이 현상에 대해 이렇게 이해할 수 있다. 용해전해질의 용해와 침전은 일종의 동적 균형이기 때문에 용액 중 이온 농도에 관한 곱은 상수인 용해도 곱이다. 예를 들어 [A][B]=Ksp= 상수 c 는 원래 단순한 AB 의 포화 용액 중 a = b 라고 가정합니다. A 나 B 를 함유한 용해성 소금을 첨가하면 B 가 크게 증가하고 상수 C 는 변하지 않는다. A=Ksp/B 로 인해 A 가 크게 낮아져 갈 곳이 없고 침전만 한다.