황화수소의 화학적 성질: 불안정성, 가연성, 침전성, 강한 복원성. 불안정성: H2S=H2+S (가열), 산성: H2S 수용액은 수소 황산이라고 하며 이원약산입니다. 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O, 복원성: H2S 중 S 는 -2 가로 복원성이 강해 SO2, Cl2, O2 등에 쉽게 산화되고 가연성: 공기 중에 불을 붙이고 이산화황과 물 생성: 2H2S 침전성: 황화수소 가스는 침전성을 이용하여 제거되고, 실험실에서 황화수소 가스를 제거하고, 황화수소 가스를 황산동 용액에 통과시켜 강산 (비산화성 산) 에 용해되지 않는 황화동을 형성한다. Cuso 4+H2S = cus ↓ H2SO4. 황화수소 가스는 시안화물에 버금가는 독극물이며, 사람을 죽게 하는 유독가스이다. 일산화탄소 (CO) 의 5~6 배, 이산화황 (SO2) 의 7 배에 달하는 독성을 가지고 있습니다. 인체에 대한 치명적인 농도는 500ppm 이며, 정상적인 경우 인체에 대한 안전 임계 농도는 20ppm 을 초과할 수 없습니다. 인체 조직의 알칼리성 물질과 결합하여 황화나트륨을 형성하여 조직 손상을 초래한다. 소량의 고농도 황화수소를 흡입하면 단시간에 치명적일 수 있으며, 매우 높은 농도 (1000Mg/m 이상) 황화수소와 접촉할 때 인체에서' 전기충격' 이 발생해 즉각적으로 쓰러져 전기충격을 받는 것처럼 쓰러질 수 있다. 황화수소 독성 작용의 주요 과녁기는 중추신경계와 호흡기이며 심장 등 장기 손상도 있을 수 있다. 인체로 흡입되어 호흡기, 폐, 혈액을 통해 인체의 각 기관으로 운반된다. 먼저 호흡기를 자극하여 후각이 둔화되고 기침이 심하면 화상을 입는다. 눈이 따끔거리고 심할 때 시력을 잃는다. 신경계를 자극하여 현기증, 균형 상실, 호흡곤란 심장이 빠르게 뛰고, 심할 때 심장이 산소가 부족하여 죽는다. 황화수소의 물리적 성질: 황화수소는 무기화합물로, 정상적인 상황에서는 무색, 인화성 산성 기체로 농도가 낮을 때 (0.13ppm~4.6ppm) 썩은 달걀 냄새가 난다. 농도가 4.6ppm 보다 높을 때는 오히려 냄새가 나지 않는다 (고농도의 황화수소가 후각신경을 마비시킬 수 있기 때문). 그것은 물에 용해될 수 있고, 0 C 시 1 무어의 물은 2.6 무어의 황화수소를 용해시킬 수 있다. 황화수소의 수용액은 수소황산이라고 하는데, 일종의 약산이다. 그것이 열을 받으면 황화수소가 다시 물에서 빠져나온다.