적색 인의 화학식을 쓰는 방법

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적색 인의 화학식은 p 입니다. < /p>

적색 인의 화학식은 p 입니다. 백색 인의 화학식은 P4 입니다. 그 이유는 붉은 인과 흰 인의 구조가 다르기 때문이다. 붉은 인은 인의 원소, 일명 적인이다. 자홍색이나 약간 갈색인 무정형 가루로 광택이 나고 독이 없다. 붉은 인 분자는 사슬 구조이다. 붉은 인은 가열한 후 기체로 승화되고, 다시 응결되면 흰 인을 얻는다. < /p>

백인도 인의 단질로 분자는 정사면체 구조로 흰색 또는 연한 노란색 반투명한 고체로 유독하다. 품질이 부드럽고, 추울 때 성질이 바삭하니, 빛깔이 짙어지는 것을 볼 수 있다. 노출된 공기 중에 어두운 곳에서 녹색 인광과 흰 연기가 난다. 백색 인의 화학적 성질은 매우 활발하다. 습한 공기 중에는 약 40 C 에 불이 나고 건조한 공기 중에는 약간 높다. < /p>

적색 인의 물리적 특성으로, 적색 인은 흰색 또는 노란색입니다. 이는 결정 구조의 산소 원자가 다른 원자로 대체되기 때문입니다. 모양, 붉은 인은 사면체 구조의 물질로, 각 인 원자와 세 개의 다른 원자가 * * * 를 형성하여 정사면체 구조를 형성한다. 이런 구조는 붉은 인을 낮은 융점과 끓는 점을 갖게 한다. < /p>

붉은 인의 화학적 성질 < /p>

1, 연소성: 붉은 인은 매우 높은 연소성을 가지고 있으며, 특히 산소에 노출되면 붉은 인은 빠르게 산화되고 연소되어 흰 연기를 방출한다. 이런 연소는 발열 반응으로 성냥과 인화를 만드는 데 쓸 수 있다. < /p>

2, 산화성: 붉은 인은 산소와 직접 반응하여 오산화 인 (P2O5) 을 생성합니다. 이는 무색의 흰색 고체이며 흡습성이 강합니다. 오산화 인은 물과 반응하여 인산을 생성할 수 있다. < /p>

3, 독성: 붉은 인은 일정한 독성을 가지고 있으며, 특히 연소 과정에서 방출되는 산화 인과 인산 등의 물질은 인체에 독이 있다. 따라서 붉은 인을 처리하거나 사용할 때는 흡입이나 접촉을 피하기 위해 조심해야 한다. < /p>

4, 화학반응: 붉은 인과 산반응은 인화수소 가스 (PH3) 를 발생시키고, 붉은 인의 가스는 독성이 강하다. 붉은 인은 또한 일부 금속과 금속 인화물을 형성할 수 있다. < /p >