수산화칼슘의 존재를 증명하려면 일반적으로 용액 내 반응이 필요하기 때문에 먼저 시료를 녹여야 하기 때문에 사용하는 기구도 비커(또는 시험관과 같은 반응 용기)입니다. p>
증명 탄산칼슘이 존재하는 경우 일반적으로 산성용액을 사용할 수 있으므로 사용할 수 있는 시약은 묽은염산이다.
질문의 의미로 볼 때, 시료에는 수산화칼슘과 탄산칼슘이 들어있는데, 수산화칼슘 수용액은 페놀프탈레인 시험용액을 붉게 만드는 반면 탄산칼슘은 반응할 수 있다는 것을 알 수 있습니다. 묽은 염산을 사용하여 이산화탄소 가스를 발생시킵니다. 따라서 답은 다음과 같습니다. 1. 시험관에 소량의 시료를 넣고 물을 넣고 흔든 다음 페놀프탈레인 시약 몇 방울을 첨가하면 페놀프탈레인 용액이 빨간색으로 변합니다. 시료에 충분한 양의 수산화칼슘이 들어 있습니다. 염산 용액을 시험관에 붓거나 (또는 다른 소량의 시료를 취하여) 비이커에 넣고 염산 용액을 한 방울씩 첨가합니다. 시료에는 고체가 용해되고 거품이 생성됩니다. 수산화칼슘의 열화는 수산화칼슘과 공기 중의 이산화탄소 사이의 반응입니다. 화학 반응식은 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O．
그래서 답은: 시험관이나 비이커, 묽은 염산
실험 단계 실험 현상 실험 결론 용액이 빨간색으로 변합니다. 비커에 넣고 묽은 염산을 시료에 한 방울씩 첨가하면 기포가 발생하여 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O가 생성됩니다.