철의 특징은 무엇인가요?

물리적, 화학적 특성을 포함한 철의 특성.

1. 물리적 특성

1. 외관 및 모양: 순철은 은백색 금속 광택을 지닌 금속 결정으로, 일반적으로 회색에서 회색 검정색을 띠고 있습니다. 색깔이 없습니다. 모양은 미세한 과립 또는 분말입니다.

2. 연성과 전기 전도성, 열 전도성이 좋습니다.

3. 강자성이 강하고 자성체이다.

4. 비열용량은 460J/(kg·℃)이다. 철의 소리 전파 속도: 5120m/s.

5. 순철은 무르지만, 철과 다른 금속의 합금이거나 철에 불순물이 섞인 경우에는 대개 녹는점이 낮아지고 경도가 높아진다.

6. 결정 구조: 면심 입방체 및 체심 입방체. 철의 상대 원자 질량은 약 56이고 바닥 상태 원자 전자 구성은 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2입니다.

2. 화학적 특성

1. 철은 산업 분야에서 없어서는 안 될 금속입니다. 철은 탄소가 적어 강철로 만들어지며, 자화 후에도 쉽게 탈자가 되지 않는 우수한 강자성 재료이며, 인공자석의 주요 원료로도 사용됩니다. 철에는 많은 동소체가 있습니다.

2. 철은 상대적으로 활성이 높은 금속으로, 금속 활성도의 순서로 수소에 앞서며 상대적으로 활성이 좋은 환원제입니다. 철은 공기 중에서는 탈 수 없지만 산소 중에서는 격렬하게 탈 수 있습니다.

3. 철은 원자가가 0이면 환원성만 갖고, 원자가가 +6이면 산화성만 가지며, 원자가가 +2이면 환원성과 산화성이 모두 있는 원소입니다. 속성. 치환 반응에서는 일반적으로 +2 원자가를 나타내지만 철과 진한 질산 사이의 반응과 같이 일부는 +3 원자가를 나타냅니다. 상온에서 철은 건조한 공기 중에서 산소, 황, 염소 및 기타 비금속 원소와 쉽게 반응하지 않습니다. 불순물이 있으면 산이 있는 습한 공기에서 쉽게 녹슬게 됩니다. 알칼리 또는 염 용액이 더 빨리 녹습니다. 고온에서는 철이 산소 속에서 연소하여 Fe3O4를 생성하고, 뜨겁게 달궈진 철이 수증기와 반응하여 Fe3O4를 생성하는 등 격렬한 반응이 일어납니다. 가열하면 할로겐, 황, 규소, 탄소, 인 등과 결합할 수 있습니다. +2가 및 +3가 산화물의 형성 외에도 복합 산화물 Fe3O4(자성 산화물)도 형성됩니다.

4. 철은 묽은 무기산에 쉽게 용해되어 2가 철염을 형성하고 수소를 방출합니다. 실온에서 진한 황산 또는 진한 질산을 만나면 표면에 보호 산화막이 형성되어 철을 "부동태화"합니다. 따라서 철 제품은 차가운 진한 황산 또는 차가운 진한 질산을 함유하는 데 사용할 수 있습니다. 철은 가열되면 진한 황산이나 진한 질산과 반응하여 +3가 철염을 생성하고 동시에 SO2 또는 NO2를 생성할 수 있습니다.