1. 마그네슘 공기 중 연소: 2Mg+O2 점화 2MgO.
2. 철은 산소에서 연소한다: 3Fe+2O2 점화 Fe3O4.
3. 알루미늄은 공기 중에 연소한다: 4Al+3O2 점화 2Al2O3.
수소는 공기 중에 연소한다: 2H2+O2 점화 2H2O.
5. 붉은 인은 공기 중에 연소한다: 4P+5O2 점화 2P2O5.
유황가루는 공기 중에 연소한다: S+O2 점화 SO2.
산소에서 탄소의 완전한 연소: C+O2 점화 CO2.
8. 산소에서 탄소의 불완전 연소: 2C+O2 점화 2CO.
9. 이산화탄소는 열탄소층 C+CO2, 고온 2CO 를 통과한다.
10. 일산화탄소가 산소에서 연소한다: 2CO+O2 점화 2CO2.
1 1. 이산화탄소와 물의 반응 (이산화탄소가 보라색 리트머스 시험액에 도입됨): CO2+H2O === H2CO3.
12, 생석회는 물에 용해된다: CaO+H2O === Ca(OH)2.
13, 건조제로 무수황산동: cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O.
14. 나트륨이 염소에서 연소한다: 2Na+Cl2 점화 2NaCl.
분해 반응
15, 실험실용 과산화수소제산소: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ =
16, 과망간산 칼륨 가열: 2KMnO4 가열 K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17, 물은 직류로 분해됩니다: 2H2O 충전 2H2 =+O2 =
18, 탄산 불안정 분해: H2CO3 === H2O+CO2↑ =
19. 고온소성 석회석 (이산화탄소의 공업제비 방법): CaCO3, 고온CAO+CO2 ↑ =
대체반응
20. 철과 황산동 용액의 반응: Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu.
2 1, 아연과 묽은 황산의 반응 (실험실 수소 생산): Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ =
마그네슘과 묽은 염산의 반응: Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
수소 환원 구리 산화물: H2+ 구리 산화물 가열 구리 +H2O.
24. 숯으로 산화동 복원: 2Cu, 고온 2Cu+CO2↑ =
25. 메탄은 공기 중에 연소한다: CH4+2O2 점화 CO2+2H2O.
26. 수증기가 열탄소층을 통과한다: H2O+C, 고온 H2+CO
코크스 환원 산화철: 3C+ 2Fe2O3, 고온 4Fe+3CO2↑ =
기타
28. 수산화나트륨 용액과 황산동 용액의 반응: 2 NaOH+CuSO4 = = Cu (oh) 2 ↓ Na2SO4.
29. 메탄은 공기 중에 연소한다: CH4+2O2 점화 CO2+2H2O.
30. 알코올은 공기 중에 연소한다: C2H5OH+3O2 점화 2CO2+3H2O.
3 1. 일산화탄소 환원 구리 산화물: CO+ CuO 가열 Cu+CO2.
고온에서 일산화탄소 환원 산화철: 3CO+ Fe2O3, 2Fe+3CO2.
33, 석회수에 의해 생성 된 이산화탄소 (이산화탄소) 를 명확히하십시오: CA (OH) 2+CO2 = = = CACO3 ↓ H2O.
34, 수산화나트륨과 이산화탄소반응 (이산화탄소 제거): 2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O.
35. 석회석 (또는 대리석) 과 묽은 염산의 반응 (실험실에서 이산화탄소를 준비함): CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
탄산나트륨과 농염산의 반응 (거품 소화기의 원리): Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
I. 물질과 산소의 반응:
(1) 원소 및 산소 반응;
1. 마그네슘 공기 중 연소: 2Mg+O2 점화 2MgO.
2. 철은 산소에서 연소한다: 3Fe+2O2 점화 Fe3O4.
3. 구리는 공기 중 가열: 2Cu+O2 가열 2CuO.
4. 알루미늄은 공기 중에 연소한다: 4Al+3O2 점화 2Al2O3.
수소와 공기 중 연소: 2H2+O2 점화 2H2O.
6. 붉은 인은 공기 중에 연소한다: 4P+5O2 점화 2P2O5.
유황 분말은 공기 중에 연소됩니다: S+O2 점화 SO2.
8. 산소에서 탄소의 완전 연소: C+O2 점화 CO2.
9. 산소에서 탄소의 불완전 연소: 2C+O2 점화 2CO.
(2) 화합물과 산소의 반응:
10. 일산화탄소가 산소에서 연소한다: 2CO+O2 점화 2CO2.
1 1. 메탄이 공기 중에 타오르고 있다: CH4+2O2 점화 CO2+2H2O.
12. 알코올이 공기 중에 연소한다: C2H5OH+3O2 점화 2CO2+3H2O.
2. 여러 분해 반응:
13. 직류 작용 하수의 분해: 2H2O 전기 2H2 =+O2 =
14. 가열 염기성 탄산 구리: Cu2(OH)2CO3 가열 2CuO+H2O+CO2↑ =
15. 이산화망간이 적은 가열 염소산 칼륨: 2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16. 과망간산 칼륨 가열: 2KMnO4 가열 K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17. 탄산이 불안정하고 분해됨: H2CO3 === H2O+CO2↑ =
18. 고온 소성 석회석: CaCO3, 고온 CaO+CO2↑ =
셋. 여러 산화 환원 반응:
19. 수소 환원 구리 산화물: H2+ 구리 산화물 가열 구리 +H2O.
20. 숯으로 산화동 복원: 2Cu, 고온 2Cu+CO2↑ =
2 1. 코크스 복원 산화철: 3C+ 2Fe2O3, 고온 4Fe+3CO2↑ =
고온에서 코크스로 fe3o 4:2C+fe3o 4, 3Fe+2 CO2 =
일산화탄소 환원 구리 산화물: CO+ CuO 가열 Cu+CO2.
일산화탄소 환원 산화철: 3CO+ Fe2O3, 고온, 2Fe+3CO2.
25. 일산화탄소로 산화삼철 복원: 4CO+ Fe3O4, 고온 3Fe+4CO2.
원소, 산화물, 산, 알칼리 및 염의 관계
(1) 원소 금속+산염+수소 (변위 반응)
아연과 묽은 황산 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 쓰기
27. 철과 묽은 황산 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 쓰기
마그네슘 및 묽은 황산 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 쓰기
29. 알루미늄 및 묽은 황산 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2 쓰기
30. 아연과 묽은 염산 Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
3 1. 철과 묽은 염산 Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
마그네슘 및 묽은 염산 Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
알루미늄 및 묽은 염산 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 쓰기
(2) 단순 금속+소금 (용액)-다른 금속+다른 소금
34. 철과 황산동 용액의 반응: Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.
35. 아연과 황산동 용액의 반응: Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu.
36. 구리와 질산수은 용액의 반응: Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg.
(3) 알칼리성 산화물+산성 염+물
산화철과 묽은 염산의 반응: Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O.
38. 산화철과 묽은 황산의 반응: FE2O3+3H2SO4 = = = FE2 (SO4) 3+3H2O+3H2O.
39. 구리 산화물과 묽은 염산의 반응: CuO+2 HCl = = = = = cuc L2+H2O.
40. 산화구리와 묽은 황산의 반응: CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O.
4 1. 산화마그네슘과 묽은 황산의 반응: MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O.
42. 산화 칼슘과 묽은 염산의 반응: Cao+2 HCl = = = = = CaCl 2+H2O.
(4) 산성 산화물+알칼리성 소금+물
43. 가성나트륨이 공기에 노출되면 변질된다: 2 NaOH+CO2 = = = = = Na2CO3+H2O.
44. 가성나트륨은 이산화황 가스를 흡수한다: 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O.
45. 가성나트륨은 삼산화황 가스를 흡수한다: 2 NaOH+SO3 = = = = = Na2SO4+H2O.
46. 익은 석회는 공기 중에 변질된다: ca (oh) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.
47. 숙석회는 이산화황을 흡수한다: ca (oh) 2+SO2 = = = caso 3 ↓ H2O.
(5) 산+알칼리-소금+물
48. 염산은 가성나트륨과 반응한다: HCl+NaOH = = = = = NaCl+H2O.
49. 염산과 수산화칼륨의 반응: HCl+KOH = = = = = KCl+H2O.
50. 염산과 수산화구리의 반응: 2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O.
5 1. 수산화칼슘에 대한 염산의 반응: 2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o.
52. 염산과 수산화철의 반응: 3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O.
53. 수산화알루미늄은 위산과다약을 치료한다: 3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O.
54. 황산과 가성 소다의 반응: H2SO4+2 NaOH = = = = = Na2SO4+2h2o.
55. 황산과 수산화칼륨의 반응: H2SO4+2K oh = = = = = K2SO4+2H2O.
56. 황산과 수산화구리의 반응: H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O.
57. 황산과 수산화철의 반응: 3H2SO4+2fe (OH) 3 = = = FE2 (SO4) 3+6H2O.
58. 질산과 가성나트륨의 반응: 질산+수산화나트륨 = = = = 아질산나트륨+H2O H2O.
(6) 산+소금-다른 산+다른 소금
59. 대리석과 묽은 염산 반응: CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
탄산나트륨과 묽은 염산반응: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
6 1. 탄산마그네슘과 묽은 염산의 반응: MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =
62. 염산과 질산은 용액의 반응: HCl+AgNO3 = = = AgCl ↓ HNO3.
63. 황산과 탄산나트륨의 반응: Na2CO3+H2SO4 = = = Na2SO4+H2O+CO2 ↑ =
64. 황산과 염화 바륨 용액의 반응: H2SO4+Bacl2 = = = = Baso4 ↓ 2 HCL.
(7) 알칼리+소금-또 다른 알칼리+또 다른 소금
수산화나트륨과 황산구리: 2 NaOH+cuso 4 = = = Cu (oh) 2 ↓ na2so 4
수산화나트륨과 염화철: 3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (oh) 3 ↓ 3 NaCl
수산화나트륨과 염화 마그네슘: 2 NaOH+MGC L2 = = = mg (oh) 2 ↓ 2 NaCl.
수산화나트륨과 염화구리: 2 NaOH+cuc L2 = = = Cu (oh) 2 ↓ 2 NaCl.
수산화칼슘과 탄산나트륨: ca (oh) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2 NaOH.
(8) 소금+소금-두 가지 새로운 소금
70. 염화나트륨 용액과 질산은 용액: NaCl+AgNO3 = = = = AgCl ↓ nano3.
7 1. 황산나트륨과 염화 바륨: Na2SO4+bacl2 = = = = baso4 ↓+2 NaCl NaCl.
동사 (verb 의 약자) 기타 반응:
72. 이산화탄소는 물에 용해된다: CO2+H2O === H2CO3.
73. 생석회는 물에 용해된다: CaO+H2O === Ca(OH)2.
74. 산화 나트륨은 물에 용해된다: Na2O+H2O ==== 2NaOH = = 2 NaOH.
75. 삼산화황은 물에 용해된다: SO3+H2O = = = = = H2SO4.
76. 황산동 결정체 열분해: CuSO4 5H2O 가열 CuSO4+5H2O.
77. 건조제로서 무수황산동: CUSO4+5H2O = = = = = CUSO4 5H2.
화학 방정식 반응 현상의 응용
2Mg+O2 점화 또는 δ 2MoG 격렬하게 연소하여 눈부신 백색광을 방출하여 흰색 고체를 생성하고 열을 방출하여 대량의 흰 연기와 흰색 신호탄을 생산한다.
2Hg+O2 점화 또는 δδ2Hg o 은백색 액체가 적색 고체를 생성하는 라부아지 실험.
2Cu+O2 점화 또는 δδ2CuO 적색 금속이 검은색 고체로 변합니다.
4Al+3O2 점화 또는 δ 2AL2O3 은백색 금속이 흰색 고체로 변한다.
3Fe+2O2 점화 Fe3O4, fe3o 4 격렬한 연소, 사방 불꽃, 검은 고체 생성, 4Fe+3O2 방출, 고온 2Fe2O3 생성.
C+O2 는 CO2 의 격렬한 연소에 불을 붙이고, 백색광을 방출하고 열을 방출하여 석회수를 탁하게 한다.
S+O2 는 SO2 의 격렬한 연소, 발열, 자극적인 냄새가 나는 가스에 불을 붙이고, 공기 중에는 연한 파란색 화염이 있고, 산소에는 청보라색 화염이 있다.
2H2+O2 는 2H2O 연한 파란색 불꽃에 불을 붙이고 열을 방출하여 액체 (물) 고에너지 연료를 만들어 무수황산동을 파란색으로 만든다.
4P+5O2 는 2P2O5 에 불을 붙이고, 연소가 심하여 대량의 흰 연기를 발생시켜 열을 방출하고, 흰색 고체를 만들어 공기 중의 산소 함량을 증명한다.
CH4+2O2 는 2H2O+CO2 의 파란 불꽃에 불을 붙이고 열을 방출하여 석회수를 탁하게 하는 가스를 만들어 무수 CuSO4 를 파란색으로 만든다. 액체 (물) 메탄과 천연 가스의 연소.
2C2H2+5O2 는 2H2O+4CO2 파란색 불꽃에 불을 붙이고 열과 검은 연기를 방출하여 석회수를 탁하게 하는 기체와 무수 CuSO4 파란색을 만드는 액체 (물) 산소 아세틸렌 불꽃을 만들어 금속을 용접하고 절단한다.
2KCLO3 MNO 2 KCL+3 O2 ↑ 생성 가스는 나무 막대를 화성으로 재연시킵니다. 산소의 실험실 준비.
2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2↑ 보라색이 검게 변하면서 가스가 생겨 나무 막대가 화성을 되살렸다. 산소는 실험실에서 제조한 것이다.
2 hgoδ2Hg+O2↑ 빨간색은 은백색으로 변해 가스 라부시 실험을 발생시켜 화성으로 나무 막대기를 되살렸다.
2H2O 전기, 2H2↑+O2↑ 물은 수소와 산소 전해수로 분해된다.
Cu2(OH)2co 3δ2 CuO+H2O+CO2↑ 녹색은 검게 변하고 시험관 벽에는 액체가 있어 석회수가 탁하게 된다.